Նոր

Սիլիկոնային փաստեր (Ատոմային համարը 14 կամ Si)

Սիլիկոնային փաստեր (Ատոմային համարը 14 կամ Si)

Silicon- ը 14 մետրանոց տարր է և Si- ի տարր խորհրդանիշը: Մաքուր տեսքով, այն փխրուն է, կոշտ պինդ, կապույտ-մոխրագույն մետաղական փայլով: Այն առավել հայտնի է որպես կիսահաղորդչային կարևորություն:

Արագ փաստեր. Silicon

  • Element name: Սիլիկոն
  • Element Symbol: Սի
  • Ատոմային համարը: 14
  • Արտաքին տեսքԲյուրեղային մետաղական պինդ
  • ԽումբԽումբ 14 (ածխածնային խումբ)
  • ԺամանակաշրջանԺամանակ 3
  • Կատեգորիա: Մետալոիդ
  • ԲացահայտումՅոն Յակոբ Բերզելիուս (1823)

Սիլիկոնային հիմնական փաստեր

Ատոմային համարը. 14

Խորհրդանիշ: Սի

Ատոմային քաշը. 28.0855

Բացահայտում. Jons Jacob Berzelius 1824 (Շվեդիա)

Էլեկտրոնի կազմաձևում. Ne3s23 հատ2

Բառի ծագում. Լատիներեն ՝ silicis, silex: flint

Հատկություններ. Սիլիցիումի հալման կետը 1410 ° C է, եռման կետը ՝ 2355 ° C, հատուկ ծանրությունը ՝ 2.33 (25 ° C), 4-րդ վալենտությամբ: 4. Բյուրեղային սիլիկոնը ունի մետալիկ գորշ գույն: Սիլիկոնը համեմատաբար իներտ է, բայց այն հարձակվում է նոսրացված ալկալիների և հալոգենների կողմից: Սիլիկոնը փոխանցում է ինֆրակարմիր ալիքների ամբողջ երկարության 95% -ը (1.3-6.7 մմ):

Օգտագործում է. Սիլիկոնը ամենատարածված տարրերից մեկն է: Սիլիկոնը կարևոր է բույսերի և կենդանիների կյանքի համար: Դիաթոմները ջրի բջիջները պատված են սիլիկայից: Սիլիկան հայտնաբերվում է բույսերի մոխիրներում և մարդու կմախքում: Սիլիկոնը պողպատի կարևոր բաղադրիչ է: Սիլիկոնային կարբիդը կարևոր քայքայում է և օգտագործվում է լազերներում `456.0 նմ խորքային լույս արտադրելու համար: Գելիումով, մկնդեղով, բորով և այլն դոպավորված սիլիկոնն օգտագործվում է տրանզիստորներ, արևային բջիջներ, ուղղիչներ և այլ կարևոր կոշտ պետություն ունեցող էլեկտրոնային սարքեր արտադրելու համար: Սիլիկոնը օգտակար միացությունների դաս է, որը պատրաստված է սիլիկոնից: Սիլիկոնները տարբերվում են հեղուկներից մինչև կոշտ պինդ նյութեր և ունեն բազմաթիվ օգտակար հատկություններ, ներառյալ ՝ որպես սոսինձ, հերմետիկ նյութեր և մեկուսիչներ: Ավազը և կավը օգտագործվում են շինանյութեր պատրաստելու համար: Սիլիկան օգտագործվում է ապակու պատրաստման համար, որն ունի շատ օգտակար մեխանիկական, էլեկտրական, օպտիկական և ջերմային հատկություններ:

Աղբյուրները Սիլիկոնը կազմում է երկրի կեղևի 25,7% -ը, ըստ քաշի, այն դարձնելով երկրորդ ամենաանհրաժեշտ տարրը (գերազանցում է թթվածնով): Սիլիկոնը հայտնաբերվում է արևի և աստղերի մեջ: Այն երկնաքարերի դասի հիմնական բաղադրիչն է, որը հայտնի է որպես աերոլիտներ: Silicon- ը նաև tektites- ի բաղադրիչ է, անորոշ ծագման բնական բաժակ: Սիլիկոնը բնության մեջ չի գտնվում անվճար: Այն սովորաբար առաջանում է որպես օքսիդ և սիլիկատներ, ներառյալ ավազը, քվարցը, ամեթիստը, ագատը, սվաղը, հասակը, օպալը և ցիտրինը: Սիլիկատային հանքանյութերը ներառում են գրանիտ, եղջյուրավոր, ֆելդսպար, միկա, կավ և ասբեստ:

Պատրաստում. Սիլիկոնը կարող է պատրաստվել էլեկտրական վառարանում սիլիցան և ածխածինը ջեռուցելով ՝ օգտագործելով ածխածնի էլեկտրոդներ: Ամորֆ սիլիկոնը կարող է պատրաստվել որպես շագանակագույն փոշի, որը այնուհետև կարող է հալվել կամ գոլորշիանալ: Zոխրալսկու գործընթացը օգտագործվում է պինդ վիճակի և կիսահաղորդչային սարքերի համար սիլիցիի մեկ բյուրեղներ արտադրելու համար: Hyperpure silicon- ը կարող է պատրաստվել վակուումային լողացող գոտու գործընթացով և ջրածնի մթնոլորտում ծայրահեղ մաքուր տրիխլորոսիլանայի ջերմային տարրալուծումներով:

Տարրերի դասակարգում. Կիսամյակային

Իզոտոպներ. Գոյություն ունեն սիլիցիումի հայտնի իզոտոպներ ՝ սկսած Si-22- ից Si-44: Գոյություն ունեն երեք կայուն իզոտոպներ `Ալ -28, Ալ -29, Ալ -30:

Սիլիկոնային ֆիզիկական տվյալներ

  • Խտությունը (գ / գ): 2.33
  • Հալման կետ (Կ). 1683
  • Եռման կետ (K): 2628
  • Արտաքին տեսք Ամորֆ ձևը շագանակագույն փոշի է; բյուրեղային ձևը ունի մոխրագույն
  • Ատոմային ճառագայթ (երեկոյան). 132
  • Ատոմային ծավալը (կ / մոլ). 12.1
  • Կովալենտային ճառագայթ (երեկոյան). 111
  • Ionic Radius: 42 (+ 4e) 271 (-4e)
  • Հատուկ ջերմություն (@ 20 ° C J / g mol): 0.703
  • Fusion Heat (kJ / mol): 50.6
  • Գոլորշիացման ջերմություն (kJ / mol): 383
  • Debye ջերմաստիճանը (K): 625.00
  • Pauling բացասականության համարը. 1.90
  • Առաջին իոնացնող էներգիա (kJ / mol). 786.0
  • Օքսիդացման պետություններ. 4, -4
  • Վանդակավոր կառուցվածքը. Անկյունագիծ
  • Tանց վանդակ (Å): 5.430
  • CAS ռեեստրի համարը. 7440-21-3
Մաքուր սիլիկոնն ունի փայլուն, մետաղական փայլ: Մարտին Կոնոպկա / EyeEm, Getty Images

Silicon Trivia

  • Սիլիկոնը տիեզերքի ութերորդ ամենատարածված տարրն է:
  • Էլեկտրոնիկայի համար սիլիկոնային բյուրեղները պետք է ունենան մեկ միլիարդ ատոմ մաքրություն ՝ ոչ սիլիկոնային ատոմի համար (99,9999999% մաքուր):
  • Երկրի կեղևում սիլիցիումի ամենատարածված ձևը սիլիկոնային երկօքսիդն է ՝ ավազի կամ քվարցի տեսքով:
  • Սիլիկոնը, ինչպես ջուրը, ընդլայնվում է, քանի որ այն հեղուկից դառնում է պինդ:
  • Քվարցի տեսքով սիլիկոնային օքսիդի բյուրեղները պիեզոէլեկտրական են: Քվարցի ռեզոնանսային հաճախությունը օգտագործվում է շատ ճշգրիտ ժամացույցներում:

Աղբյուրները

  • Դանակ, Էլիզաբեթ Գ. (1978): Բույսերի անատոմիա: Մաս 1 Խցեր և հյուսվածքներ (2-րդ խմբ.): Լոնդոն. Էդվարդ Առնոլդ: ISBN 0-7131-2639-6:
  • Գրինվուդը, Նորման Ն .; Էարնշոու, Ալան (1997): Տարրերի քիմիա (2-րդ խմբ.): Butterworth-Heinemann- ը: ISBN 0-08-037941-9:
  • Վորոնկով, Մ. Գ (2007): «Սիլիկոնյան դարաշրջան»: Կիրառական քիմիայի ռուսական ամսագիր. 80 (12): 2190. doi: 10.1134 / S1070427207120397
  • Ուաստ, Ռոբերտ (1984): CRC, Քիմիայի և ֆիզիկայի ձեռնարկ. Բոկա Ռատոն, Ֆլորիդա. Քիմիական ռետինե ընկերության հրատարակչություն: էջ E110: ISBN 0-8493-0464-4:
  • Zulehner, Werner; Neuer, Bernd; Ռաու, Գերհարդ, «Սիլիկոն», Ուլմանի արդյունաբերական քիմիայի հանրագիտարան, Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a23_721