Հետաքրքիր է

Միջմոլեկուլային ուժերի 3 տեսակ

Միջմոլեկուլային ուժերի 3 տեսակ

Միջմոլեկուլային ուժեր կամ ԱՄՀ-ները ֆիզիկական ուժեր են մոլեկուլների միջև: Ի հակադրություն, ներմոլեկուլային ուժեր ուժերը ատոմների միջև մեկ մոլեկուլի մեջ են: Միջմոլեկուլային ուժերը ավելի թույլ են, քան ներմոլեկուլային ուժերը:

Միջմոլեկուլային ուժերի փոխազդեցությունը կարող է օգտագործվել նկարագրելու, թե ինչպես են մոլեկուլները փոխազդում միմյանց հետ: Միջմոլեկուլային ուժերի ուժգնությունը կամ թուլությունը որոշում են նյութի վիճակը (օրինակ ՝ պինդ, հեղուկ, գազ) և քիմիական որոշ հատկություններ (օր. ՝ հալման կետ, կառուցվածք): Գոյություն ունեն միջմոլեկուլային ուժերի երեք հիմնական տեսակ ՝ Լոնդոնի ցրման ուժը, երկպոլ-դիպոլային փոխազդեցությունը և իոն-դիպոլի փոխազդեցությունը:

Հիմնական խցանումներ. Միջմոլեկուլային ուժեր

  • Միջմոլեկուլային ուժերը գործում են մոլեկուլների միջև: Ի հակադրություն, ներմոլեկուլային ուժերը գործում են մոլեկուլների ներսում:
  • Միջմոլեկուլային ուժերը ավելի թույլ են, քան ներմոլեկուլային ուժերը:
  • Միջմոլեկուլային ուժերի օրինակներն են ՝ Լոնդոնի ցրման ուժը, երկբևեռ-դիպոլի փոխազդեցությունը, իոն-դիպոլի փոխազդեցությունը և վան դեր Վալսի ուժերը:

Ահա այս 3 միջմոլեկուլային ուժերը ավելի սերտորեն նայենք ՝ յուրաքանչյուր տիպի օրինակներով:

Լոնդոնի ցրման ուժերը

Լոնդոնի ցրման ուժը հայտնի է նաև որպես LDF, Լոնդոնի ուժեր, ցրման ուժեր, ակնթարթային դիպոլային ուժեր, դիպլոմային զորքերի ուժեր կամ դիպոլիզմի պատճառով առաջ բերված երկբևեռ ուժ:

Լոնդոնի ցրման ուժը միջմոլեկուլային ուժերից ամենաթույլն է: Սա ուժ է երկու ոչ բևեռ մոլեկուլի միջև: Մեկ մոլեկուլի էլեկտրոնները գրավում են մյուս մոլեկուլի միջուկը, մինչդեռ դուրս են մղվում մյուս մոլեկուլի էլեկտրոնները: Դիփոլը առաջանում է, երբ մոլեկուլների էլեկտրոնային ամպերը աղավաղվում են գրավիչ և ճնշող էլեկտրաստատիկ ուժերի կողմից:

Օրինակ: Լոնդոնի ցրման ուժի օրինակ է երկու մեթիլ (-CH) փոխազդեցությունը3) խմբերը:

Օրինակ: Մեկ այլ օրինակ է ազոտական ​​գազի փոխազդեցությունը (N2) և թթվածնային գազ (O2) մոլեկուլները. Ատոմների էլեկտրոնները գրավում են ոչ միայն իրենց ատոմային միջուկը, այլև մյուս ատոմների միջուկում գտնվող պրոտոնները:

Dipole-Dipole փոխազդեցություն

Dipole-dipole- ի փոխազդեցությունը տեղի է ունենում այն ​​ժամանակ, երբ երկու բևեռային մոլեկուլները մոտենում են միմյանց: Մեկ մոլեկուլի դրական լիցքավորված մասը ներգրավվում է մեկ այլ մոլեկուլի բացասական լիցքավորված մասի վրա: Քանի որ շատ մոլեկուլներ բևեռ են, սա սովորական միջմոլեկուլային ուժ է:

Օրինակ: Դիպոլ-դիոպոլի փոխազդեցության օրինակ է երկու ծծմբի երկօքսիդի (SO) փոխազդեցությունը2) մոլեկուլներ, որտեղ մեկ մոլեկուլի ծծմբի ատոմը գրավվում է մյուս մոլեկուլի թթվածնի ատոմներին:

Օրինակ: H ydrogen- ի միացումը համարվում է երկօքսիդի-դիպոլի փոխազդեցության հատուկ օրինակ, որը միշտ կապված է ջրածնի հետ: Մեկ մոլեկուլի ջրածնի ատոմը ներգրավվում է մեկ այլ մոլեկուլի էլեկտրոնեգատիվ ատոմի, ինչպիսին է ջրի մեջ թթվածնի ատոմը:

Ion-Dipole փոխազդեցություն

Իոն-դիպոլի փոխազդեցությունը տեղի է ունենում այն ​​ժամանակ, երբ իոնը հանդիպում է բևեռային մոլեկուլ: Այս դեպքում իոնի լիցքը որոշում է, թե մոլեկուլի ո՞ր մասն է գրավում և ո՞րն է ցրում: Կատիոնը կամ դրական իոնը կներգրավեն մոլեկուլի բացասական մասը և կցանկանան դրական մասով: Անիոնը կամ բացասական իոնը կներգրավվեն մոլեկուլի դրական մասի վրա և կցանկանան բացասական մասով:

Օրինակ: Իոն-դիպոլի փոխազդեցության օրինակ է Na- ի փոխազդեցությունը+ իոն և ջուր (Հ2O) որտեղ նատրիումի իոնը և թթվածնի ատոմը գրավում են միմյանց, մինչդեռ նատրիումը և ջրածինը միմյանց հետ են մղվում:

Վան դեր Վալսի ուժերը

Van der Waals- ի ուժերը չլիցքավորված ատոմների կամ մոլեկուլների փոխազդեցությունն են: Ուժերը օգտագործվում են բացատրելու մարմինների միջև ունիվերսալ գրավչությունը, գազերի ֆիզիկական կլանումը և խտացրած փուլերի համադրումը: Van van Waals- ի ուժերը ներառում են Քեսոմի փոխազդեցությունը, Դեբեյի ուժը և Լոնդոնի ցրման ուժերը: Այսպիսով, վան դեր Վալսի ուժերը ներառում են միջմոլեկուլային ուժեր և նաև որոշ միջմոլեկուլային ուժեր:

Աղբյուրները

  • Էգե, Սեյհան (2003): Օրգանական քիմիա. Կառուցվածքը և ռեակտիվությունը. Հորթոն Միֆլինի քոլեջ: ISBN 0618318097. էջ 30-33, 67:
  • Մայեր, Վ. Եւ Սվոբոդա, Վ (1985): Օրգանական միացությունների գոլորշիացման էնթիլիաները. Բլեքվելի գիտական ​​հրապարակումներ: Օքսֆորդ: ISBN 0632015292:
  • Margenau, H. and Kestner, N. (1969): Միջմոլեկուլային ուժերի տեսություն. Մենագրությունների միջազգային շարք բնական փիլիսոփայության մեջ: Pergamon Press, ISBN 1483119289: